NĂNG LƯỢNG ION HÓA NGUYÊN TỬ

BÀI TẬP HOÁ
PHẦN I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN
1.
a. Khi chiếu ánh sáng với bước sóng  = 434 nm vào bề mặt các kim loại: K, Ca, Zn, đối với
kim loại nào sẽ xảy ra hiệu ứng quang điện?
b. Với trường hợp xảy ra hiệu ứng quang điện Hãy tính vận tốc e khi bật ra khỏi bề mặt kim
loại.[r]

Bức xạ ion hóa là bức xạ ở dạng hạt hoặc sóng điện từ (photon), có năng lượng
lớn đủ (min = 13,6 eV) để có thể gây ion hóa và kích thích nguyên tử chất khí
tương tác với vật chất
Các bức xạ ion hóa (hạt và photon) là sản phẩm của các quá trình tương tác và
biến đổi của hạt nhân và nguyên tử (phản ú[r]

Lực hút tĩnh điệnCl-BÀI TẬP CỦNG CỐBài 2 : Em hãy so sánh sự giống nhau và khácnhau giữa liên kết kim loại và liên cộng hóa trị ?Xét liên kết kim loại+e chung của các nguyên tử vàion KL trong MTT+Xét liên kết ion trong phân tử HCle chung của 2 nguyên tử Na và ClHClSo sá[r]

được thiết kế trên mặt nạ lên trên phiến silic với tỉ lệ 1:1 bằngcách sử dụng bức xạ ánh sáng làm biến đổi các chất cảmquang phủ trên bề mặt vật liệu. Do ảnh hưởng của nhiễu xạánh sáng nên phương pháp quang khắc không cho phép tạocác chi tiết nhỏ hơn micro mét, vì vậy phương pháp này cònđược gọi là[r]

CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
Nguyên tử là phần tử nhỏ nhất còn giữ được tính chất hóa học của nguyên tố

Nguyên tử của mỗi nguyên tố hóa học có cấu tạo khác nhau nên chúng có tính chất khác nhau

Lớp vỏ quyết định tính chất vật lý và hóa học,đặc biệt là các điện tử hóa trị.
Điều kiện bình thường ,các nguyên tử[r]

CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
BÀI 17: VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
CẤU TẠO KIM LOẠI (TIẾT 26)
I. VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN:
Nhóm IA (trừ H) và nhóm IIA,( nguyên tố s) .
Nhóm IIIA ( trừ Bo) và môt phần nhóm IVA,VA,VIA (nguyên tố p.).
Nhóm IB đến VIIIB (nguyên tố d ) : Ki[r]

các dạng bài tập cơ bản của chuyên đề nguyên tử bao gồm: dạng 1 bài tập về khối lượng nguyên tử, V, D, R; Dạng 2 bài tập vè thành phần nguyên tử; Dạng 3 bài tập về đồng vị, Dạng 4 bài tập về cấu hình e; Dạng 5 bài tập về cấu hình ion nguyên tử

CHUYÊN ĐỀ: SO SÁNH BÁN KINH NGUYÊN TỬVấn đề so sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tử và ion là một trong những vấn đề mà nhiều emhọc sinh hay có sự nhầm lẫn và mắc phải sai xót. Việc so sánh bán kính của các nguyên tử và các ion trongchương trình học trên lớp,[r]

1.Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo : Gồm hai phần là hạt nhân và lớp vỏ electrôn.Điện tích: qnt = 0, nguyên tử ở điều kiện bình thường trung hòa về điện. 2.Hạt nhâna) Cấu tạo: Gồm hai loại hạt prôtôn (p) và nơtrôn (n) gọi là các nuclôn.Hạt nuclônKhối lượngĐiện tíchProtôn (p)mp = 1,67262.1027 kgqp = +e =[r]

Giáo án thao giảng hay chào mừng ngày NGVN 2011 (tháng 11 năm 2015) Bài 17:VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠII. VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀNII. CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI1. Cấu tạo nguyên tử2. Liên kết kim loạiBÀI TẬP CỦNG CỐBài 1: Cho nguyên tử các nguyên tố X, Y,[r]

PHẦN I. HÓA ĐẠI CƯƠNG

CHƯƠNG 1. NGUYÊN TỬ – BẢNG TUẦN HOÀN – LIÊN KẾT
HÓA HỌC
VẤN ĐỀ 1: NGUYÊN TỬ
CHỦ ĐỀ 1 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ
I. LÝ THUYẾT
1. Cấu tạo nguyên tử:
2. Kí hiệu nguyên tử:
II. BÀI TẬP
1. Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron bằng 92, tổng số hạt mang điện nhiều[r]

Mẫu nguyên tử Bo bao gồm mô hình hành tinh nguyên tử và hai tiên đề của Bo. 1. Mẫu nguyên tử Bo bao gồm mô hình hành tinh nguyên tử và hai tiên đề của Bo. 2. Tiên đề về các trạng thái dừng: Nguyên tử chỉ tồn tại ở trong các trạng thái có năng lượng xác định gọi là các trạng thái dừng. khi ở các t[r]

So sánh năng lượng liên kết.. 1. So sánh năng lượng liên kết của electron trong nguyên tử hydro và năng lượng liên kết của một proton trong hạt nhân Hướng dẫn: Năng lượng liên kết của proton trong hạt nhân   lớn hơn rất nhiều năng lượng liên kết của electron trong nguyên tử hydro. >>>>> Luyện th[r]

Bài tập trắc nghiệm chương 1 nguyên tử giúp học sinh ôn lại kiến thức cơ bản của chương: bán kính nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình, tổng số hạt trong nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử, thứ tự mức năng lượng....

A HOÁ ĐẠI CƯƠNG HOÁ VÔ CƠ
PHẦN LỚP 10
1Nguyên tử Định luật tuần hoàn Liên kết hoá học
Câu 1: Trong 20 nguyên tố đầu tiên của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 2: Cho các n[r]

4Công thức electron của HCl làABCDCâu 5: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành làdo:A. Hai hạt nhân hút electron rất mạnh.B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electronC. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trởthành các ion trái dấu hút nhau.D. Na → Na+ + 1e; Cl +[r]

Nguyên tử tại nútmạng tinh thểProtonElectron trong nguyên tửcấu trúc mạng tinh thể.+ Trong KL, các nguyên tửbị mất các e hóa trị trởthành các ion dương sắpxếp tuần hoàn trật tự tạonên mạng tinh thể KL.+ Các e hóa trị được gọi làe tự do tạo khí e choántoàn thể thể tích KLCác kim loại kh[r]

Xét ba mức năng lượng 5. Xét ba mức năng lượng EK, EL và EM của nguyên tử hiđrô (H.33.2). Một phôtôn có năng lượng bằng EM - EK bay đến gặp nguyên tử này. Nguyên tử sẽ hấp thụ phôtôn và chuyển trạng thái như thế nào? A. Không hấp thụ. B. Hấp thụ nhưng không chuyển trạng thái. C. Hấp thụ rồi chuy[r]

Ion crôm trong hồng ngọc phát ra ánh sáng đỏ bước sóng 0,694 μm... 7. Ion crôm trong hồng ngọc phát ra ánh sáng đỏ bước sóng 0,694 μm. Tính hiệu giữa hai mức năng lượng mà khi chuyển hai mức đó, ion crôm phát ra ánh sáng nói trên. Hướng dẫn. Hiệu năng lượng: E1 – E2 =  = 28,64.10-20 J = 1,79 eV.[r]

•Nhiễm điện do ma sátoViệc cọ xát (va đập) thanh thuỷ tinh vào mảnh lụa làm cho một số điện tử từ các nguyên tử thuỷ tinh chuyển sang nguyên tử lụa, vì vậy nguyên tử thuỷ tinh trở thành ion dương. Thanh thuỷ tinh nhiễm điện dương do ma sát. Ngược lại lúc đó các nguyên tử lụa nhận thêm điện tử trở t[r]