Phân loại: • Hỗn hợp kim loại tác dụng với 1 axit: Phải giả định là khối lượng kim loại đã cho chỉ có một kim loại từ đó tính lượng axit dùng cho mỗi trường hợp và suy ra khoảng giới hạn của lượng axit cần. Nếu dữ kiện cho lượng axit lớn[r]
- TH 1 khi Ba(OH) 2 dư, thì công thức của muối là: CaCO 3 và kim loại hoá trị II là Ca. - TH 2 khi Ba(OH) 2 thiếu, thì công thức của muối là MgCO 3 và kim loại hoá trị II là Mg. Bài 5: Cho 1,16g muối cacbonat của kim loại R tác dụng hết với HNO 3 , thu được 0,448 lit <[r]
Dạng 2 : Kim loại hoặc hỗn hợp kim loại tác dụng với axit có tính oxi hóa 2. Hỗn hợp A gồm nhiều kim loại có hóa trị không đổi hòa tan vừa hết trong 800ml dung dịch HNO 3 sinh ra hỗn hợp gồm 0,2 mol N 2 + 0,1 mol NO (là sản phẩm khử duy nhất) . G[r]
Từ (1), (2) suy ra số mol H + =số mol HNO 3 phản ứng = 0,8 mol Vì lượng HNO 3 đã dùng dư 20% so với lượng cần thiết nên : Số mol HNO 3 đã dùng =0,8 + 20%.0,8 = 0,96 mol. V dd HNO 3 = 0,96 : 2 = 0,48 lit Dạng 3 : Oxit kim loại hoặc hỗn hợp oxit kim loại tác dụng với <[r]
Đối với bài toán oxit kim loại hoặc hỗn hợp oxit kim loại tác dụng với axit theo phản ứng oxi hóa khử , khi sử dụng phương pháp ion – electron thì ngoài số mol H + tính theo bán phản ứn[r]
Lý thuyết và bài tập về Hỗn hợp nhôm và kim loại kiềm có đáp án. Lý thuyết và bài tập về Hỗn hợp nhôm và kim loại kiềm có đáp án. Lý thuyết và bài tập về Hỗn hợp nhôm và kim loại kiềm có đáp án. Lý thuyết và bài tập về Hỗn hợp nhôm và kim loại kiềm có đáp án
Bài 5. Hòa tan hết 16,3 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Al, Fe bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 12,32 lít SO 2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được khối lượng muối khan là A. 55,2 g B. 82,9 g C. 69,1 g D. 51,8 Bài 6. Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp[r]
Đem dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, rồi lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì thu được m gam chất rắn.. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thì xuất hiện[r]
: Cho 10 hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với axit HCl dư thì thu được 24,2 gam muối clorua. Tính % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu A. 25% và 75% B. 91% và 9% C. 50% và 50% D. 64% và 36% Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 33,1g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 13,44 lít[r]
Chuyên đề Luyện thi THPTQG Bài tập kim loại với dung dịch axit thông thường. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Bài tập kim loại với dung dịch axit thông thường. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Bài tập kim loại với dung dịch axit thông thường. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Bài tập kim loại với dung dịch axit th[r]
Câu 4. ( 3 điểm ) Hòa tan hoàn toàn 16 g hỗn hợp gồm các kim loại : Fe, Mg, Cu vào dung dịch HCl dư, phản ứng xong người ta thu được 7,84 lit khí hiđrô ( ĐKTC) và 1,2 g chất rắn không tan. a) Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Thời gian làm bài 45 phút §ề 001 Hä vµ tªn: ………………… Líp 10B … Câu 1 : Viết 4 phương trình phản ứng chứng minh: SO 2 vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử . Câu 2 : Từ quặng pyrit sắt(FeS 2 ), muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: Fe(OH) 3 , Na 2 SO 3 ,[r]
Thường gặp dưới dạng kim loại phản ứng với axit, bazơ, muối và với nước. Ý NGHĨA CỦA DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC K Pt Na Ba Ca Au Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag
- Dãy được sắp xếp theo chiều giảm dần tính hoạt động hoá học (từ trái sang phải) - Một số kim loại vừa tác dụng được với axit và với nước: K,[r]
NẾU CHO HỖN HỢP TRÊN THAM GIA PHẢN ỨNG CỘNG H2 hoàn toàn thì khối lượng sản phẩm cuối cùng là bao nhiêu BÀI TOÁN HỖN HỢP AXIT TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI KIỀM HOẶC BAZO CHÚ Ý CÁC BÀI TẬP SGK D[r]
Câu III. (5 điểm)Hoà tan 1,52 gam hỗn hợp Fe và kim loại R có hóa trị II trong dung dịch HCl 15% vừa đủ thu được 0,672 lit khí (đktc) và dung dịch B. Nếu hoà tan 1,52 gam kim loại R trong 49 gam dung dịch H2SO4 8 % thì lượng axit còn dư.a) Xác định tên kim loại A.b) Tính thành phần % về khối lượng c[r]
GIẢI GIÚP TÔI BÀI NÀY VỚI! Một hỗn hợp 3 kim loại hoạt động X, Y, Z , nguyên tử khối của X, Y, Z tỉ lệ với nhau là 3 : 5 : 7, còn số nguyên tử của chúng trong hỗn hợp tỉ lệ với nhau là 2 : 1 : 2. Khi hoà tan hoàn toàn 2,0 g hỗn hợp đó trong dung dịch HCl thu được 1,1[r]