CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL

bị chia và số chia của phép chia này đều có thừa số b nên ta rút gọn đi. Ví dụ phép9.10 2323chianên ta chỉ việc23 ta thấy ở số bị chia và số chia đều có thừa số 102.6,02.10rút gọn đi chứ tuyệt đối không thc hin phộp tính ly tha 1023 ra sau đó mớinhân, chia.[r]

tổng hợp kiến thức lớp 8 bao gồm bảng hóa trị và các công thức tính trong hóa học
1.Công thức tính số mol dự vào khối lượng và phân tử khối :
(trong đó n là số mol, m là khối lượng, M là phân tử khối)
2.Công thức tính số mol dự vào thể tích
(Trong đó : n là số mol, V là thể tích)[r]

mMuối clorua = mOxit + 55 n H 2 O = mOxit + 27,5 n HCl32.Công thức tính khối lượng kim loại khi cho oxit kim loại tác dụng với các chất khử như :CO, H2 , Al, CmKL = moxit – mO ( Oxit)nO (Oxit) = nCO = n H 2 = n CO 2 = n H 2 O33.Công thức tính số mol kim loại[r]

Tuần: 1 Tiết: 01 Ngày dạy:…………….Tại: 10A2, 10A5, 10A8
ÔN TẬP
I. MỤC TIÊU BÀI HỌC:
- Kiến thức: Giúp học sinh hệ thống lại các kiến thức hóa học cơ bản đã được học ở THCS có liên quan trực
tiếp đến chương trình lớp 10.Phân biệt được các khái niệm cơ bản và trừu tượng: Nguyên tử, nguyên tố hóa học[r]

I. CÁC GIẢI PHÁP THỰC HIỆN:
1. Qua quá trình giảng dạy, nghiên cứu tài liệu, nội dung chương trình môn học, bài tập hoá học lớp 8 có thể chia thành các loại sau:
+ Bài tập tính theo công thứchoá học
+ Bài tập tính theo phươngtrình hoá học
+ Bài tập về dung dịch
+ Bài tập về chất khí
+ Bài tập về nhậ[r]

Tính số mol AgViết phương trình phản ứngDựa vào phương trình phản ứng tìm số mol củaAgNO3Tính khối lượng (m) của AgNO3Tính khối lượng dung dịch (mdd) AgNO3 20%M10,8108= 0,1 mol Phương trình phản ứngCu + 2AgNO3Cu(NO3)2 + 2Ag0,1 mol0[r]

1. Võ Huỳnh Duy Khánh https:www.facebook.comduyhuynh1102 Chủ đề : SỰ ĐIỆN LI Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH 1. Viết phương trình chất điện li mạnh  Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 ... • HCl → H+ + Cl • H2SO4 → 2H+ + SO4 2  Bazo : NaOH, Ca(OH)2 ... • NaOH → Na+ + OH • Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH  Muối : NaCl, Ca[r]

n= M(mol)mM= n(g/mol)Từ công thức m = n . MMuốn tính số mol (n) ta làm như thế nào?và tính khối lượng mol (M) ta làm như thế nào?KẾT LUẬN1)Tìm khối lượng chất (m) khi biết số mol chất (n), tatìm khối lượng mol (M) của chất,[r]

các dạng bài tap dien li
Bài toán 1: CHẤT ĐIỆN LI MẠNH
1. Viết phương trình chất điện li mạnh
 Axit : HCl, H2SO4 , HNO3 ...
• HCl → H+ + Cl
• H2SO4 → 2H+ + SO42
 Bazo : NaOH, Ca(OH)2 ...
• NaOH → Na+ + OH
• Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH
 Muối : NaCl, CaCl2 , Al2(SO4)3
• NaCl → Na+ + Cl
• CaCl2 → Ca2[r]

A.DẠNG 1: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌCI . Tìm khối lượng nguyên tố trong a g hợp chấtVí dụ: Tính số gam cacbon C có trong 11g khí cacbonic CO2 ( C = 12; O = 16). Nghiên cứu đề bài: Dựa vào tỉ lệ số mol hoặc tỷ lệ khối lượng giữa cacbon và khí cacbonic trong công thức CO2.Hướng dẫn giảiCách 1Xác định[r]

MOL và các công thức liên quan





Công thức tính:



Trong đó:
n : số mol (mol)
m : khối lượng (g)
M : khối lượng mol phân tử nguyên tử (gmol)



Ví dụ: Tính số mol của nước trong 180 gam tinh thể nước đá (hình bên).
m 180

Giải: Số mol nước: n

H2O 

H2O   10 mol MH O 1.2  16


Hãy[r]

ĐỀ THI SỐ 1 HỌC SINH GIỎI TỈNH

Câu I:
1) Viết các phương trình phản ứng có thể xẩy ra giữa các cặp chất sau (các chất tan đều ở dạng dung dịch):
Cu + FeCl3 ; Fe + AgNO3 (dư) ; CuS + HCl ; AgNO3 + NH3 (dư) ;
NO2 + NaOH ; I2 + AgNO3 ; Br[r]

Bài 10. Tốc độ chuyển động có hướng của ion Bài 10. Tốc độ chuyển động có hướng của ion Na+ và Cl- trong nước có thể tính theo công thức: v = μE, trong đó E là cường độ điện trường, μ có giá trị lần lượt là 4,5.10-8 m2/(V.s). Tính điện trở suất của dung dịch NaCl nồng độ 0,1 mol/l, cho rằng toàn[r]

c. Trục của hai obitan nguyên tử trùng nhaud. Liên kết лe. Hai khối cần tiếp xúc nhau tại nhân nguyên tử20. Chia hỗn hợp hai rượu đơn chức đồng đẳng thành hai phần bằng nhau. Phần 1 chotác dụng hết Kali dư ta thu được 5,6 lít H2 bay ra đktc. Đốt cháy hoàn toàn phần 2ta thu được 77 gam khí CO2 và 31,[r]

giáo án hoá 8×giáo án hóa 8 theo chuẩn kiến thức×giáo án hóa 8 3 cột×giáo án hóa 8 giảm tải×download giáo án hóa 8×giáo án hóa 8 học kỳ 2×Nội dungMở đầuCHƯƠNG I: CHẤT. NGUYÊN TỬ. PHÂN TỬ (Từ tiết 2 đến tiết 16)ChấtChấtBài thực hành 1 ( bỏ TN1)Nguyên tử ( bỏ mục 3, ghi nhớ, BT4, BT5)Nguyên tố hóa[r]

Nội dungMở đầuCHƯƠNG I: CHẤT. NGUYÊN TỬ. PHÂN TỬ (Từ tiết 2 đến tiết 16)ChấtChấtBài thực hành 1 ( bỏ TN1)Nguyên tử ( bỏ mục 3, ghi nhớ, BT4, BT5)Nguyên tố hóa học ( mục III HS tự đọc thêm)Nguyên tố hóa học ( mục III HS tự đọc thêm)Đơn chất và hợp chất Phân tử ( bỏ mục IV,hình 1.14, ghi nhớ, BT8 )[r]

... dd HNO dư thấy thoát 0,04 mol khí NO Số mol Mg Fe : a 0,02 0,03 mol b 0,03 0,03 mol c 0,03 0,02 mol d 0,01 0,01 mol 10/ X hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 theo tỉ lệ mol 1:2:3:4 Hoà tan hết 76,8... gam hỗn hợp Fe FeO lượng dư HNO3 tạo sản phẩm khử 0,15 mol NO Số mol FeO hỗn hợp : a 0,03 mol b[r]

HÓA PHÂN TÍCHCác Công Thức Cơ BảnSố mol : n = mM Nồng độ đương lượng : CN = N(V(l))Nồng độ mol : CM = n(V(l)) d = mV (gml, kgl)Số đương lượng: N = mDKhi 2 chất tác dụng vừa đủ với nhau thì đương lượng bằng nhauA tác dụng hết BNA = NB Axit : n = số HĐ = Mn nbazơ : n=số OHMuối hóa trị của th[r]

LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP ĐẶC TRƯNG VỀ CROM VÀ HỢP CHẤT(TÀI LIỆU BÀI GIẢNG)Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌCĐây là tài liệu tóm lược các kiến thức đi kèm với bài giảng “Lý thuyết và bài tập đặc trưng về crom và hợp chất”thuộc Khóa học LTĐH KIT-1: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn. Để có thể nắm[r]

Cập nhật Đề kiểm tra học kì 1 lớp 10 môn Hóa năm 2013 phần 1 gồm 2 đề có đáp án (đề số 1 và đề số 2) ngày 6/12/2013  Đề kiểm tra học kì 1 lớp 10 môn Hóa - đề số 1 A./ PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: I. Trắc nghiệm: (20 câ[r]