CẤU TRÚC TINH THỂ NGUYÊN TỬ

4(74 + 184)3= 596 pmNhận xét: do số phối trí giống nhau nên các vị trí của các ion có thể đổi chỗ cho nhaunghĩa là các ion : Zn2+, S2-, có thể nhận các lỗ hổng của tứ diện.2.4.3.2.2. S2- xếp cầu theo kiểu lục phương ta có VuazitCác ion S2- sắp xếp theo kiểu lụcc phương, các ion Zn 2+ chiếmmột nửa số[r]

nghiên cứu về cấu trúc tinh thể và tính chất từ của hợp chất đất hiếmkim loại chuyển tiếp .
Mở đầu
Công trình đầu tiên về từ học được nhà văn người trung quốc Guanzhong ghi lại vào những năm 640 trước công nguyên, nhưng hiện tượng từ đã được phát hiện ra trước đó rất lâu ,trước hết đó là những” hò[r]

BÀI TẬP VỀ CÁC BÀI TOÁN VỀ BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ VÀ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Fe là những hình cầu chiếm 74% thể tích, phấn còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho
Tại sao băng phiến và iot dễ dàng thăng hoa mà không dẫn điện? Biết rằng băng phiến thuộc mạng tinh[r]

LIÊN KẾT VÀ CẤU TRÚC
CỦA KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP VÀ BÁN DẪN

5.1. GẦN ĐÚNG LIÊN KẾT CHẶT
Kim loại chuyển tiếp không được mô tả bằng mô hình NFE dùng cho liên kết kim loại, vì các electron d của KLCT liên kết mạnh với nguyên tử chủ, tạo thành liên kết cộng hoá trị không bão hoà với các lân cận. Các l[r]

các sulfo muốiG. Nhóm photphat: trên thực tế bao gồm bất kỳ khoáng vật nào với đơnvị tứ diện AO4 trong đó A có thể là photpho, Sb, As hay V, phổ biến nhấtlà apatit, P là một nguyên tố quan trọng về sinh học. Có các KVphotphat, molybdat, asenat, vanadat và antimonat…H. Nhóm nguyên tố tự nhiên: bao gồ[r]

Carbon là một nguyên tố phổ biến trong lớp vỏ trái đất. Trong tự nhiên, carbon tồn tại chủ yếu dưới ba dạng thù hình là: dạng vô định hình, dạng tinh thể graphite và dạng tinh thể kim cương. Năm 1985, người ta phát hiện ra còn có một dạng nữa của carbon và đặt tên là fullerene. Ở dạng này, các nguyê[r]

CHƢƠNG I. MỘT SỐ KHÁI NIỆM CƠ BẢN 1.1. Cấu trúc của nguyên tử
CHƢƠNG II. LINH KIỆN THỤ ĐỘNG
CHƢƠNG III. CÁC LINH KIỆN TÍCH CỰC 3.1. Chất bán dẫn (Semiconductor) 3.1.1. Cấu trúc vùng năng lượng của chất rắn tinh thể
CHƢƠNG IV. MẠCH TÍCH HỢP
CHƢƠNG V. MẠCH SỐ
5.1. Các hệ thống số đếm

1. Cấu tạo của kim loại 1. Cấu tạo của kim loại - Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng là 1, 2, 3e. - Trong tinh thể kim loại, nguyên tử và ion kim loại nằm ở những nút mạng tinh thể. Các electron hoá trị chuyển động tự do trong mạng tinh thể. - Liên kết ki[r]

DANH MỤC HÌNH VẼHình 1.1: Sự tạo thành quang điện tử .................................................................... 3Hình 1.2a : Năng lượng photon (keV) ................................................................... 4Hình 1.2b: Năng lượng photon (keV) .....................................[r]

GV: Thầy Nguyễn Nhựt Phi LongMôn: Vật liệu kỹ thuật hiện đạiBÀI TẬP CHƯƠNG 21. Sự khác biệt giữa cấu trúc nguyên tử và cấu trúc tinh thể?Cấu trúc tinh thể- Là loại vật liệu trong đó các nguyên tửsắp xếp đều đặn có tính lặp lại trênnhững khoảng cách lớn, tuân[r]

Cấu trúc chương trình1: Đại cương về tinh thể2: Một số loại giản đồ pha3: Tính chất của vật liệu4: Một số loại vật liệu Mạng tinh thể là một tập hợp vô hạn các nút (nguyên tử, phân tử hoặc ion) sắp xếp theo một trật tự nhất định. Mạng có thể xem như được tạo thành bằng cách sắp xếp liên tiếp theo cá[r]

Tại sao kim cương và than chì đều được cấu tạo Tại sao kim cương và than chì đều được cấu tạo từ các nguyên tử cacbon, nhưng chúng lại có các tính chất vật lí khác nhau? Hướng dẫn giải:  Kim cương và than chì được cấu tạo bởi cùng một loại hạt từ cacbon nhưng vì chúng có cấu trúc tinh thể khác nh[r]

Silic là nguyên tố hoá học thuộc nhóm IV trong bảng tuần hoàn, là thành phần cấu tạo chủ yếu trong một điốt công suất. Silic có 4 điện tử thuộc lớp ngoài của cấu trúc nguyên tử, nếu thêm vào một nguyên tố thuộc nhóm V mà lớp ngoài có 5 điện tử thì 4 điện tử tham gia vào liên kết với 4 điện tử tự do[r]

Nguyên nhân : Vì độ âm điện của F rất lớn nên trong mỗi liên kết H - F nàyelectron bị hút lệch mạnh về phía F làm cho F tích điện âm ; nguyên tử H chỉ còn lại gầnnhư trơ trọi hạt nhân mang điện dương nên có thể đến khá gần nguyên tử F và chui vàobên trong vỏ electron của nguyên tử