VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

ta. MXx + O2 M2O3 + XO20tb. MXx + HNO 3 M(NO3 )3 + H2XO4 + NO2 + H2O2.6 M là kim loại thuộc nhóm IIA.Hòa tan hết 10,8 gam hỗn hợp gồm kim loại M và muối cacbonat củanó trong dung dịch HCl, thu được 4,48 lit hỗn hợp khí A (đktc). Tỉ khối của A so với khí hiđro là 11,5.1. Tìm kim loại M2. Tính %[r]

Chương 2BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁHỌC Câu 52 : Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hoá học được sắp xếp dưới ánh sáng của A. thuyết cấu tạo nguyên tử.B. thuyết cấu tạo phân tử.C. Thuyết cấu tạo hoá học.D. định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học.Câu 53 : Các nguyên tố h[r]

Tính chất của các nguyên tử cũng như 1. Định luật tuần hoàn các nguyên tố. Tính chất của các nguyên tử cũng như thành phần tính chất các đơn chất và hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử. 2. Những tính chất biến đổi trong một chu[r]

Tài liệu Chuyên đề LTĐH môn Hóa học: Định luật tuần hoàn (phần 2) gồm 33 câu hỏi lý thuyết và bài tập với hình thức trắc nghiệm. Mời các bạn cùng tham khảo để ôn tập, bổ trợ kiến thức và chuẩn bị tốt cho kỳ thi Đại học quan trọng.

Giáo viên: Đào Thị HươngTrường THPT Hải LăngSỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀNTÍNH CHẤT CÁC NGUYÊNTỐ HÓA HỌCĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (t1)Cấu hình electron nguyên tử cácnguyên tố nhóm AChu Nhóm Nhóm NhómkìIAIIAIIIANhóm Nhóm Nhóm Nhóm NhómIVAVAVIA VIIA VIIIA11H1s22

D. NCâu 77. Nguyên tố X là phi kim thuộc chu kỳ 2 của bảng hệ thống tuần hoàn. X tạo được hợp chất khívới hiđro và công thức oxit cao nhất của XO 2. Nguyên tố X tạo với kim loại Y hợp chất có côngthức Y4X3, trong đó X chiếm 25% về khối lượng. Kim loại Y là:A. NaB. MgC. AlD. SiCâu 78. Hiđroxit[r]

1441315TRẢ LỜIa.1s22s22p63s23p2 (14Si)1s22s22p63s23p3 (15P)1s22s22p63s23p5 (17Cl)b.1s22s22p3(7Li)1s22s22p63s1 (11Na)1s22s22p63s23p6 4s1 (19K)TIẾT 16 BÀI 9SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀNTÍNH CHẤT CÁC NGUYÊNTỐ HÓA HỌCĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (t1)TIẾT 16 Bµi 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNHCHẤT CÁC NGUYÊN[r]

2s22p6Ar3s23p6Kr4s24p6Xe5s25p6Rn6s26p6+ Cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong cùng một nhómA được lặp đi lặp lại sau mỗi chu kì, ta nói: chúng biến đổi một cách tuần hoàn+ Sự biến đổi tuần hoàn về c.h.e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tốkhi điện tích hạt n[r]

nguyên tửTính kim loạiNhómAGiá trò độ âm điệnTính phi kim•3. Đònh luật tuần hoàn :•Tính chất của các nguyên tố và đơn chất cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo thành từ các nguyên tố đóbiến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.B. BÀI TẬP L[r]

Luyện thi ĐH môn Hóa học 2015: Định luật tuần hoàn (phần 1) Thầy Lê Phạm Thành cung cấp 1 số bài tập ví dụ và bài tập tự luyện. Mời các bạn cùng tham khảo tài liệu sau để ôn tập và chuẩn bị cho kỳ thi Đại học 2015 cũng như các kỳ thi Đại học sau này.

o5.2.2.Xác định vị trí nguyên tố trong bảng HTTH?Dựa vào số electron của nguyên tử có thể biết nhữngthông tin gì về vị trí nguyên tố trong bảng HTTH?VD1. Viết cấu hình electron của nguyên tố có Z = 9. Xácđịnh số electron hoá trị và vị trí trong bảng hệ thống tuần hoàn.VD2. Viết cấu hình elect[r]

2.1. Mở đầu cấu tạo nguyên tử Nguyên tử là một hệ trung hòa gồm: + + Khối lượng nguyên tử tập trung ở nhân. Vì nguyên tử trung hòa về điện nên điện tích dương hạt nhân nguyên tử VD: STT của Clo= 17 ⇒ 2.2. Hạt nhân nguyên tử Hạt nhân gồm: ⇒ Điện tích dương của hạt nhân (Z) = Số kh[r]

Trong một nhóm, theo chiều từ trên xuống, ĐÂĐ của nguyên tử các nguyên tố giảm dần TRANG 5 CỘT I CỘT II 1.. Trong một chu kì, khi đi từ trái sang phải, theo chiều tăng của ĐTHN B.[r]

Tế bào nội mô; Màng ngăn chun trong TRANG 8 TIỂU ĐỘNG MẠCH A.. Tế bào quanh mao mạch; 3.[r]

Tài liệu nói lên ưu điểm và nhược điểm của chương trình và sách giáo khoa hóa 10 cơ bản trong học kỳ 1 bao gồm 4 chương đầu tiên: Cấu tạo nguyên tử, Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và định luật tuần hoàn, Liên kết hóa học, Phản ứng ôxi hóa khử

: ÔN TẬP ĐẦU NĂM (tiết 1)

I. MỤC TIÊU:
1.Kiến thức: HS ôn tập, củng cố kiến thức cơ sở lý thuyết hoá học về nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng và cân bằng HH.
2.Kĩ năng:
Vận dụng các p[r]

Chương IIIHỆ THỐNG TUẦNHOÀN CÁC NGUYÊNTỐ HÓA HỌCGiảng viên: Nguyễn Minh KhaNỘI DUNGI.ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐHÓA HỌCII.CẤU TRÚC BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN(HTTH) CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌCIII.CẤU TRÚC ELECTRON NGUYÊN TỬ VÀ SỰTHAY ĐỔI TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐTRONG HTTHI. ĐỊ[r]

lượng phân tủ của hợp chất là 144 u.Định tên nguyên tố A,công thức phân tử của hợp chất .Câu 10 : Một nguyên tố B tạo thành 2 loại oxit có công thức AOx và AOy lần lượt chứa 50% và 60% oxi vềkhối lượng.Xác định nguyên tố B và công thức phân tử hai oxit.Câu 11 : Cho 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc h[r]