BÀI TOÁN HIỆU SUẤT TỔNG HỢP NH3

Chuyên đề 2. Nitophotpho
Chủ đề 1. BÀI TOÁN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG1
Baøi 1: Töø 40 taán quaëng pirit (FeS2) chöùa 40% löu huyønh saûn xuaát ñöôïc 46 taán axit sunfuric. Haõy tính hieäu suaát quaù trình saûn xuaát axit sunfuric.
Phöông trình cuûa quaù trình saûn xuaát axit sunfuric:
4FeS2 + 11O2[r]

HÓA ĐẠI CƯƠNG


I. TÍNH pH

2 (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca) (1)
với  : là độ điện li
Ka : hằng số phân li của axit
Ca : nồng độ moll của axit ( Ca ≥ 0,01 M )
Ví dụ 1: Tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1 M ở 250C . Biết KCH 3 COOH = 1,8. 105
Giải
1 1
2 2
Ví dụ 2: Tính pH của du[r]

1nM7, 2= 0,9 ⇒  X⇒ ∆n ↓= 1 = nNH 3 ⇒ CCó ngay Y = X =nX M Y8nY = 0,9Bài 6. Cho hỗn hợp A gồm N2 và H2 ( tỉ lệ mol 1:3), tiến hành phản ứng tổng hợp NH3, sau phản ứng thuđược hỗn hợp B có tỉ khối dA/B= 0,7. Hiệu suất phản ứng là:A. 55%B. 60%C. 80%D. 75%M A nB0, 6== 0, 7 ⇒ nB =[r]

Một số công thức giải nhanh hóa học˜˜˜˜˜TÍNH pH 1.Dung dịch axit yếu HA: pH = – (log Ka + logCa) hoặc pH = –log( Ca) (1)(Ca > 0,01M ; : độ điện li của axit)2.Dung dịch đệm (hỗn hợp gồm axit yếu HA và muối NaA): pH = –(log Ka + log ) (2)3.Dung dịch baz yếu BOH: pH = 14 + (log Kb + lo[r]

Bài 4: Trộn lẫn 6 lit NO với 20 lit không khí. Tính thể tích NO2 tạo thành và thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng, biết không khí có gần đúng 20% thểtích oxi, còn lại là N2. Các thể tích khí đo cùng điều kiện.Bài 5: Trộn 8 lit H2 với 3 lit N2 rồi đun nóng với chất xúc tác Fe. Sau phản ứng thu được 9 l[r]

Zn hoặc nHCl:2.2. Trường hợp 2. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn và các chất phản ứng có chất dư, chất thiếu.Trong trường hợp này chỉ có chất thiếu phản ứng hết, nghĩa là số mol chất thiếu đã phản ứng chính bằng số mol của nó ban đầu và việc tính toán có thể dựa vào số mol có ban đầu chỉ của chất thiếu[r]

Mở đầu
Amoniac là một trong những hợp chất hoá học có ý nghĩa đặc biệt trong quan trọng ngành công nghiệp hoá học vì nó có rất nhiều ứng dụng quan trọng trong thực tế:
Trong công nghiệp sản xuất phân bón, Amoniac dùng để sản xuất ra các loại đạm, đảm bảo sự ổn định và cung cấp đạm cho việc phát triể[r]

2Z + N = 40 (I) 2Z - N = 16 (II) Z = 13, nguyên tố đó là nhôm. 13. Đáp án B Giải thích: Theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng hóa học: - Phản ứng tổng hợp NH3 là phản ứng tỏa nhiệt (H < 0) do đó cân bằng hóa học sẽ chuyển về phía tạo ra NH3 khi giảm nhiệt độ. - Phản ứng