GIÁO ÁN HÓA HỌC LỚP 10: HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG PHÂN TỬ PPT

Trong hình v trên bn còn có th đt đ phân gii, 1 Pos Units Per cm có ngha là 1 đn v (do Microstation s dng riêng bên trong khi tính toán, x lý) tng ng vi 1cm. Pos Units Per càng ln thì đ chính xác đo v càng cao, ví d nh khi nó bng 1 thì góc vuông bn dng có th s là 90.00340,[r]

đó.Ví dụ: Trong phân tử CH4C có cộng hoá trị 4, H có cộng hoá trị 1Cộng hoá trịlà gì? II. SỐ OXI HOÁSố oxi hoádùng để làm gì? 1. Khái niệm:Số ôxi hóa của nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố trong phân tử, nếu giả định rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là[r]

GIO N I S 10 Tờn bi hc: Đ2 PHặNG TRầNH BC NHT VAè BC HAI MĩT ỉN (T1/2)Thi lng: 1 tit, Ban C bn (S 10 NC) - Tit ppct: 26I. Mc tiờuQua bi hc hc sinh cn nm c:1/ V kin thc Nm ch yu c phng phỏp gii v bin lun cỏc dng phng trỡnh bc nht, bc hai mt n. Cng c v nõng cao k nng gii v bin lun cỏc d[r]

Xác định số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố dựa vào mối quan hệ trong bảng tuần hoàn Bài 1: X và Y là hai nguyên tố cùng một nhóm A và thuộc hai chu kì kế tiếp nhau trong BTH. Tổng số hiệu nguyên tử của hai nguyên tố đó là 32. Xác định tên và kí hiệu của X, Y. Bài 2: Cho 2 nguyên tố X,Y ở hai ô liên[r]

1Tên bài: PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Lớp: 10 nâng cao Tiết 40 Người soạn: NGUYỄN THỊ HỒNG THẮM I.Chuẩn kiến thức kĩ năng 1. Kiến thức Hiểu được: - Phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa của nguyên tố. - Chất oxi hóa là[r]

ại, tính phi kim:+Các nguyên tốố ở các nhóm IA, IIA, IIIA (trừ H vàvà B) có tính kim loại.lo+ Các nguyên tốố ở các nhóm VA, VIA, VIIA (trừừ antimon, bitmut vvà poloni) có tính phikim._ Hóa trịị cao nhất của nguyênnguy tốố trong hợp chất với oxi, hóa trị của nguyênnguy tố trong hợpchất[r]

Câu 13: Một lượng FeCl2 tác dụng được tối đa với 9,48 gam KMnO4 trong H2SO4 loãng dư thìthu được dung dịch X. Cô cạn X được m gam muối khan. Xác định m?A. 34,28 gamB. 45,48 gamC. 66,78 gamD. 20,00 gamCâu 14: Có các hóa chất : K2Cr2O7, HCl, KMnO4, MnO2, NaCl, HClO, H2SO4, KClO3. Nhữnghóa chất được sử[r]

đượ c nhi ề u h ợ p ch ấ t h ữ u c ơ quan tr ọ ng nh ư benzen, toluen, các đồ ng phân xilen,
naptalen, phenol. Khi ch ư ng c ấ t nh ự a than đ á, phân đ o ạ n có ch ứ a nhi ề u phenol là d ầ u
trung bình (sôi ở 170 –230 ° C). Cho d ầ u trung bình tác d ụ ng v ớ i dung d ị ch xút[r]

* Hội đồng quản trị: có một chủ tịch, phó chủ tịch và bốn uỷ viên. Hội đồng quản trị chịu trách nhiệm trớc đại hội cổ đông và các cơ quan chức năng về hoạt động của công ty. * Ban giám đốc: có một giám đốc và hai phó giám đốc do hội đồng quản trị bổ nhiệm, chịu trách nhiệm điều hành mọi hoạt động củ[r]

còn làm giảm dự trữ kiềm trong máu gây rối loạn chuyển hóa đường và protein, ảnh hưởng đến sức khỏe con người.Sunfua dioxit (SO2): Trong lĩnh vực ô nhiễm không khí, SO2 là chất ô nhiễm hàng đầu thường được quy kết là một trong những nguyên nhân quan trọng gây tác hại cho sức khỏe của người dân đô th[r]

Bài 52: Bài thực hành số 7Ôn tập học kỳ35 8788Ôn tập học kỳ.Kiểm tra học kỳPHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC LỚP 11 CƠ BẢN.Cả năm : 35 tuần . 2 tiết/ tuần = 70 tiết + 2 tuần ôn học kỳHọc kỳ I : 18 tuần . 2 tiết/ tuần = 36 tiết.Học kỳ II : 17 tuần . 2 tiết/ tuần = 34 tiết.Tuần Tiết Nội dun[r]

Bài 52: Bài thực hành số 7Ôn tập học kỳ35 8788Ôn tập học kỳ.Kiểm tra học kỳPHÂN PHỐI CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC LỚP 11 CƠ BẢN.Cả năm : 35 tuần . 2 tiết/ tuần = 70 tiết + 2 tuần ôn học kỳHọc kỳ I : 18 tuần . 2 tiết/ tuần = 36 tiết.Học kỳ II : 17 tuần . 2 tiết/ tuần = 34 tiết.Tuần Tiết Nội dun[r]

)2NH (đimetylamin), (CH3)3N (trimetylamin), CH3CH2NH2 (etylamin),… là các chất khí ở điều kiện thường, có mùi khai đặc trưng, hòa tan nhiều trong nước và tác dụng một phần với nước, tạo dung dịch có tính bazơ, pH > 7, làm đổi màu qùi tím hóa xanh. Các tính chất vật lý, hóa học c[r]

2Z l 200. S ht mang in ca X2Y bng 15/16 ln s ht mang in ca ZY2. trng thỏi c bn, nguyờn t Z cú s electron p bng 1,667 ln s electron s. Tng s ht mang in trong hp cht to bi X, Y , Z trong ú Y th hin s oxi húa cao nht cú tng s nguyờn t ca ba nguyờn t X, Y , Z l 7 ( khụng tớnh ht mang in l ion ) l :A. 1[r]

ra, và làm sao giải thích được do lại của tội ác trong x• hội loài người. Tuy vậy các chi phí của Nho gia vẫn cố gắng giải quyết vấn đề ấy. Mạnh Tử chủ trương tính thiện, Tuân Tử thì chủ trương tính ác. Dương Hùng thì chủ trương thiện ác lẫn lộn. Hàn Dũ chủ trương tính chia 3 bậc(thượ[r]

Nhũ tương loãng: nồng độ pha phân tán < 0,1% thể tích, đường kính khoảng 10 µm, có tích điện  Nhũ tương đậm đặc: pha phân tán có thể đến 74% thể tích, đường kính hạt khoảng 1 µm  Nhũ tương rất đậm đặc: pha phân tán > 74% thể tích, có hình đa diện ngắn cách nhau như tổ ong, có[r]

2.2. Khả năng tẩy rửa 2.2. Khả năng tẩy rửa2.2.1. Một số khái niệma. Sự tẩy rửa: tẩy rửa là quá trình làm sạch bề mặt gắn trong một dung dịch, trong đó có các quá trình hóa lý xảy rab. Chất tẩy rửa: là chất có khả năng làm sạchc. Vết bẩn: vết bẩn không phân cực (vết bẩn dầu mỡ) và vết bẩn dạn[r]

TRANG 1 TRANG 2 CÁC ĐỊNH LUẬT TRONG HÓA HỌC CẦN NHỚ 3 ĐỊNH LUẬT SAU: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN ĐIỆN TÍCH ĐLBTĐT ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG ĐLBTKL ‰ ĐỊNH LUẬT THAØNH PHẦN KHÔNG ĐỔI TR[r]

SKKN Lựa chọn và xây dựng hệ thống bài tập thực tiễn chương OxiLưu huỳnh môn hóa học lớp 10 cơ bản trường THPTSKKN Lựa chọn và xây dựng hệ thống bài tập thực tiễn chương OxiLưu huỳnh môn hóa học lớp 10 cơ bản trường THPTSKKN Lựa chọn và xây dựng hệ thống bài tập thực tiễn chương OxiLưu huỳnh môn hóa[r]

Phaàn 2Các đònh luật trong hóa họcCần nhớ 3 Đònh luật sau: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT) ĐỊNH LUẬTBẢO TOÀN KHỐI LƯNG( ĐLBTKL) ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI( ĐLTPKĐ)1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớTrong dung dòch=ΣMol điện tích (-)ΣMol điện tích (+)[r]