DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI ĐẦY ĐỦ, CHI TIẾT | CÁCH NHỚ NHANH DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI.

Chuyên đề Luyện thi THPTQG Dãy điện hóa của kim loại. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Dãy điện hóa của kim loại. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Dãy điện hóa của kim loại. Chuyên đề Luyện thi THPTQG Dãy điện hóa của kim loại.

bài giảng power point phần dãy điện hóa của kim loại.Bài trình chiếu được soạn kĩ lưỡng, có trò chơi ô chữ công phu, toàn bài giảng có link với nhau theo logic.Dãy điện hóa được mô tả sống động.Mọi chi tiết về hiệu ứng, link và cách sử dụng liên hệ mail ntnang12051986gmail.com

2. Thế điện cực chuẩn của kim loại
Ta dùng thế điện cực hiđro chuẩn E o 2H+/H2 để xác định thế điện cực chuẩn cho các cặp oxi hóa – khử khác. Bằng cách nối cặp oxi hóa – khử M n+ /M chuẩn (cation M n+ có nồng độ 1M, nhiệt độ 25 o C) với cặp 2H + /H2 chuẩn. Thế điện cực[r]

Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Tính chất của kim loại Dãy điện hóa của kim loại. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Tính chất của kim loại Dãy điện hóa của kim loại. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Tính chất của kim loại Dãy điện hóa của kim loại. Tóm tắt lý thuyết Hóa học 12: Tính chất của kim loại Dãy[r]

BÀI TẬP VỀ:TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI Câu 13: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt nhất trong tất cả các kim loại.. NhômA[r]

I.
I. SẮT TRONG TỰ NHIÊN SẮT TRONG TỰ NHIÊN : :
 Là kim loại phổ biến nhất sau nhôm . Là kim loại phổ biến nhất sau nhôm .
 Ở Ở trạng thái tự do chỉ có trong các mảnh trạng thái tự do chỉ có trong các mảnh thiên thạch .

SỰ SINH SẢN CỦA CÁ TRONG BỂ NUÔI SỰ SINH SẢN CỦA CÁ TRONG BỂ NUÔI..  .[r]

Neâu caùch phoøng choáng luõ luït ôû ñoàng baèng Soâng Hoàng vaø soâng Cöûu Long.. Caâu 3: ( 2ñieåm )..[r]

Trong dãy điện hóa thì các kim loại thuộc cặpoxi hóa –khửđứng trước có thể đẩy các kim loại thuộc cặpoxi hóa –khửđứng sau ra khỏi dung dịch muối (sai VD kim loại tan trong nước ko đẩy [r]

T/CHẤT CHUNG TÍNH DẪN ĐIỆN TÍNH DẺO TRANG 17 PHỤTHUỘC VÀO ĐỘ BỀN CỦA LIÊN KẾT KL, NGUYÊN TỬ KHỐI, KIỂU MẠNG TINH THỂ, … CỦA KL.. T/CHẤT RIÊNG KHỐI LƯỢNG RIÊNG NHIỆT ĐỘ NĨNG CHẢY.[r]

 Các lớp mạng tinh thể kim loại khi trượt lên nhau Các lớp mạng tinh thể kim loại khi trượt lên nhau vẫn liên kết được với nhau nhờ lực hút tĩnh điện của vẫn liên kết được với nhau nhờ lực hút tĩnh điện của
các electron tự do

II/Tính chất vật lí của kim loại
c/ Tính dẫn nhiệt
1/ Tính chất chung :
Những kim loại dẫn điện tốt thì dẫn nhiệt tốt . Ag , Cu , Al , Fe là những kim loại dẫn điện tốt theo thứ tự giảm dần.

 Fe bị oxi hóa thành ion Fe Fe bị oxi hóa thành ion Fe 2+ 2+ ( 3 ptpứ) ( 3 ptpứ)
 Fe bị oxi hóa thành ion Fe Fe bị oxi hóa thành ion Fe 3+ 3+ ( 3 ptpứ) ( 3 ptpứ)
2/ Từ quặng pirit sắt , viết các ptpứ điều chế 2/ Từ quặng pirit sắt , viết các ptpứ điều chế

Với mong muốn giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập môn Hóa và chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến, HỌC247 xin giới thiệu tới bạn "Kiến thức trọng tâm Hóa học 12". Tài liệu cung cấp những kiến thức trọng tâm, công thức tính toán cũng như đúc kết các phương pháp điều chế một cách đầy đủ.

Giáo án hóa học 12: Bài 18 Tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại Ban cơ bản. Giáo án hóa học 12: Bài 18 Tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại Ban cơ bản. Giáo án hóa học 12: Bài 18 Tính chất của kim loại dãy điện hóa của kim loại Ban cơ bản.

Sáng kiến kinh nghiệm, SKKN - Những vận dụng cơ bản của dãy điện hóa kim loại trong ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa họcSáng kiến kinh nghiệm, SKKN - Những vận dụng cơ bản của dãy điện hóa kim loại trong ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa họcSáng kiến kinh nghiệm, SKKN - Những vận dụng cơ bản của dãy điện hóa[r]

NGUYỄN THỊ TƯỜNG VY SƯ PHẠM HÓA K34 TRANG 3 DÃY ĐIỆN HÓA – KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI- ĂN MÒN KIM LOẠI-ĐIỆN TRANG 4 DÃY ĐIỆN HÓA – KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH MUỐI- ĂN MÒN [r]

 Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử– TRANG 4 II.[r]

4. Ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại:
chất oxi hóa mạnh hơn sẽ oxi hóa chất khử mạnh
hơn sinh ra chất oxi hóa yếu hơn + chất khử yếu hơn.
K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Ag +

[r]