PHƯƠNG PHÁP :BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH (TIẾP)

Các phương pháp giải toán hóa học: Phương pháp bảo toàn điện tích. Các phương pháp giải toán hóa học: Phương pháp bảo toàn điện tích. Các phương pháp giải toán hóa học: Phương pháp bảo toàn điện tích. Các phương pháp giải toán hóa học: Phương pháp bảo toàn điện tích.

a Vi6t phương trình ion thu g\n c7a phMn ng xMy ra và tính thL tích khí sinh ra ñktc2. MKt trong hai dung d ch ñã cho ch a: A.[r]

Cho NaOH dư vào dung dịch X rồi lấy toàn bộ kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thì lượng chất rắn thu được là A.8 gam.. Khi cô cạn dung dịch Y thì lượng m[r]

Phần bài tập cần nắm vững, biết vận dụng định luật bảo toàn khối lượng, nguyên tố, định luật bảo toàn e, phương pháp tăng giảm khối lượng, m trung bình, định luật bảo toàn điện tích… Tuy[r]

2. Một số chú ý:
- Khối lượng muối = tổng khối lượng các ion tạo muối.
- Cùng một lượng các ion dương kim loại, khi liên kết với các ion âm khác nhau thì tổng điện tích âm của các ion âm phải đó bằng nhau.

NỘI DUNG ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH_ - Trong một dung dịch tổng các điện tích dơng luôn bằng tổng các điện tích âm Ví dụ: trong một dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Na+, c mol Cl-, [r]

Muốn chinh phục điểm cao môn hóa học trong kỳ thi THPT Quốc Gia thì các em cần phải có nền tảng kiến thức và phương pháp làm bài thật tốt. Sau đây mình xin giới thiệu bộ tài liệu 20 PHƯƠNG PHÁP, CHUYÊN ĐỀ GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC của thầy Nguyễn Minh Tuấn, tốp 1 luyện thi đại học môn Hóa Học trong[r]

Gồm 7 phương pháp :  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng và nguyên tố  Áp dụng phương pháp tăng , giảm khối lượng  Áp dụng định luật bảo toàn điện tích  Áp dụng định luật bảo toàn [r]

Nghĩa là tổng điện tích dương luôn bằng tổng điện tích âm về giá trị tuyệt đối. Do đó dung dịch luôn trung hòa về điện ( ∑q + = ∑q - )
II. Vận dụng phương pháp bảo toàn điện tích vào giải toán:
- Thường dùng để giải quyết các dạng toán trong dung dịch với[r]

→ m muối = 0,12.64 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam.
Chọn đáp án B
Bài 3. Cho 0,87 gam hh gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dd H 2 SO 4
0,1M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thoát ra. Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3 , khi phả[r]

Từđịnh luật trờn ta cú thể suy ra một số hệ quảđể ỏp dụng giải nhanh một số bài toỏn húa học: Hệ quả 1: _Trong dung dịch cỏc chất điện ly hoặc chất điện ly núng chảy thỡ _ _tổng số_ _điệ[r]

Cho NaOH dư vào dung dịch rồi lấy toàn bộ kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn.. Khi cô cạn dung dịch Y thu được m gam muối khan.[r]

Phương pháp sơ đồ đường chéo
Phương pháp bảo toàn khối lượng
Phương pháp tăng giảm khối lượng
Phương pháp bảo toàn nguyên tố
Phương pháp bảo toàn Electron
Phương pháp bảo toàn điện tích
Phương pháp khối lượng mol trung bình
Bài tập vận dụng

 Trong một phần: m kim loại = m oxit – m oxi = 2,84 – 0,08.16 = 1,56 gam
 khối lượng hỗn hợp X = 2.1,56 = 3,12gam  Đáp án D
Dạng 3: Kết hợp với bảo toàn nguyên tố
Ví dụ 4 : Cho hỗn hợp X gồm x mol FeS 2 và 0,045 mol Cu 2 S tác dụng vừa đủ với HNO 3 loãng, đun nóng thu đượ[r]