HÓA ĐẠI CƯƠNG B1 - CHƯƠNG 3 NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC CỦA CÁC QUÁ TRÌNH HÓA HỌC PDF

giãn ép IV. Vận dụng vào hóa học: - Nhiệt phản ứng - Phương trình nhiệt hóa học - Entalpi mol chuẩn thức (Sinh nhiệt mol chuẩn thức) - Tính nhiệt phản ứng dựa vào: Entalpi mol chuẩn thức; Dựa vào định luật Hess; Dựa vào năng lượng liên kết; Dựa vào thiêu nhiệt mol chuẩn thức - Biến đổi[r]

Ch−¬ng 1. Liªn kÕt hãa häc cña c¸c ®¹i ph©n tö sinh häcĐẶC ĐIỂM LIÊN KẾT HÓA HỌC CỦA CÁC ĐẠI PHÂN TỬ SINH HỌCTẦM QUAN TRỌNG VÀ ĐẶC ĐIỂM CỦA CÁC LIÊN KẾT YẾUTẦM QUAN TRỌNG VÀ ĐẶC ĐIỂM CỦA CÁC LIÊN KẾT CAO NĂNGCÁC LIÊN KẾT MẠNH VÀ YẾU QUI ĐỊNH CẤU HÌNH CÁC ĐẠI PHÂN TỬĐinh Đoàn Lon[r]

Bề mặtNƯỚCĐónggóiprotein Biến tínhĐinh Đoàn LongBộ môn DI TRUYỀN HỌCCh−¬ng 1. Liªn kÕt hãa häc cña c¸c ®¹i ph©n tö sinh häcĐẶC ĐIỂM LIÊN KẾT HÓA HỌC CỦA CÁC ĐẠI PHÂN TỬ SINH HỌCTẦM QUAN TRỌNG VÀ ĐẶC ĐIỂM CỦA CÁC LIÊN KẾT YẾUTẦM QUAN TRỌNG VÀ ĐẶC ĐIỂM CỦA CÁC LIÊN KẾT CAO NĂNGCÁC LIÊN K[r]

phân nhóm . Biến thiên năng lượng ion hóa thứ nhất trong một chu kỳ, trong một phân nhóm . Biến thiên năng lượng anion hóa (năng lượng anion hóa) Chng 2. Liên Kt Hóa Hc I. Đại cương về liên kết hóa học II. Liên kết ion . Định nghĩa . Các cấu hình điện tử bề[r]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO     : Hóa i Cng 1 (General Chemistry 1) - Mã số: TN101 - Số Tín chỉ: 2 + Giờ lý thuyết: 21 + Giờ bài tập: 9  Tên giảng viên: Võ Hồng Thái học vị: thạc sĩ học hàm: giảng viên chính Tên[r]

phân nhóm . Biến thiên năng lượng ion hóa thứ nhất trong một chu kỳ, trong một phân nhóm . Biến thiên năng lượng anion hóa (năng lượng anion hóa) Chng 2. Liên Kt Hóa Hc I. Đại cương về liên kết hóa học II. Liên kết ion . Định nghĩa . Các cấu hình điện tử bề[r]

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO     : Hóa i Cng 1 (General Chemistry 1) - Mã số: TN101 - Số Tín chỉ: 2 + Giờ lý thuyết: 21 + Giờ bài tập: 9  Tên giảng viên: Võ Hồng Thái học vị: thạc sĩ học hàm: giảng viên chính Tên[r]

Giạo ạn Váût liãûu xáy dỉûng Trang 36 nung, khäng khê nọng lải nung trỉåïc gảch v tiãúp tủc sáúy gảch måïi vo. Nhỉåüc âiãøm ca loải l ny l lỉía khọ âãưu, khọ cå khê hoạ kháu ra vo l. ÅÍ Viãût Nam thỉåìng dng l ì di tỉì 60 ÷ 150m, diãûn têch sỉí dủng ỉåïc 220x105x60mm, gảch äúng cọ kêch thỉåïc[r]

Giạo ạn Váût liãûu xáy dỉûng Trang 36 nung, khäng khê nọng lải nung trỉåïc gảch v tiãúp tủc sáúy gảch måïi vo. Nhỉåüc âiãøm ca loải l ny l lỉía khọ âãưu, khọ cå khê hoạ kháu ra vo l. ÅÍ Viãût Nam thỉåìng dng l ì di tỉì 60 ÷ 150m, diãûn têch sỉí dủng ỉåïc 220x105x60mm, gảch äúng cọ kêch thỉåïc[r]

Chính ion Al3+ này bị thủy phân theo phương trình:22Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+Kết quả tạo ra Al(OH)3 là chất kết tủa dạng keo nên khi khuấy phèn chuavào nước, nó kết dính các hạt đất nhỏ lơ lửng trong nước đục thành hạt đất tohơn, nặng và chìm xuống làm trong nước.Chươn[r]

chất, điều kiện để phản ứng hóa học xảy ra (nhiệt phản ứng, biến đổi entropi, biến đổi năng lượng tự do), vận tốc phản ứng, cân bằng hóa học (điều kiện để phản ứng xảy ra nhanh, tạo nhiều sản phẩm), nồng độ dung dịch, tính được pH của các dung dịch acid, baz (base) mạnh, yếu, pH của du[r]

. Sự liên hệ giữa biến đổi năng lượng với sức điện động và hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra trong pin 3t 5. Tài liệu của học phần - Bài Giảng Môn Học Hóa Đại Cương Tập I. Biên soạn: Bùi Thị Bửu Huê - Bài Giảng Môn Học Hóa Đại Cương Tập II. Biên soạn: Võ Hồng T[r]

ĐẶC ĐIỂM CỦA CÁC LIÊN KẾT YẾULiên kết hydro• Trong dung dịch, các vùng phân cực của các phân tử nướcliền kề tạo liên kết hydro với nhau, tạo nên sức căng bề mặt.Đinh Đoàn LongBộ môn DI TRUYỀN HỌCĐẶC ĐIỂM CỦA CÁC LIÊN KẾT YẾULiên kết hydro• Khi không có nước, liên kết hydro có năng lượng ~3-7[r]

. Sự liên hệ giữa biến đổi năng lượng với sức điện động và hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra trong pin 3t 5. Tài liệu của học phần - Bài Giảng Môn Học Hóa Đại Cương Tập I. Biên soạn: Bùi Thị Bửu Huê - Bài Giảng Môn Học Hóa Đại Cương Tập II. Biên soạn: Võ Hồng T[r]

Bài 3. Chuẩn độ thể tích Bài 4. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng Bài 5. Cân bằng hóa học Bài 6. Vận tốc phản ứng Bài 7. Điện hóa Thi kết thúc 5t-1 5t-2 5t-3 5t-4 5t-5 5t-6 5t-7 5. T [1] Chung, Nguyễn Thị Kim; Phong Nguyễn Nam. 1992. Bài Tập Hóa Học[r]

Bài 3. Chuẩn độ thể tích Bài 4. Hiệu ứng nhiệt của phản ứng Bài 5. Cân bằng hóa học Bài 6. Vận tốc phản ứng Bài 7. Điện hóa Thi kết thúc 5t-1 5t-2 5t-3 5t-4 5t-5 5t-6 5t-7 5. T [1] Chung, Nguyễn Thị Kim; Phong Nguyễn Nam. 1992. Bài Tập Hóa Học[r]

Hàn Thuyên, Sài Gòn. [6] Soa, Nguyễn Đình. 1991. Hóa Đại Cương. Trường Đại học Bách Khoa Thành phố Hồ Chí Minh [7] Sơn, Chu Phạm Ngọc; Tính Nguyễn Hưũ; Ngọc Nguyễn Huy; Tích Lê Khắc .1973. Hóa Học Đại Cương - Vô Cơ. NXB. Hàn Thuyên, Sài Gòn. [8] Thanh, Võ Duy. 1995. Thực Tập Hóa<[r]

Hàn Thuyên, Sài Gòn. [6] Soa, Nguyễn Đình. 1991. Hóa Đại Cương. Trường Đại học Bách Khoa Thành phố Hồ Chí Minh [7] Sơn, Chu Phạm Ngọc; Tính Nguyễn Hưũ; Ngọc Nguyễn Huy; Tích Lê Khắc .1973. Hóa Học Đại Cương - Vô Cơ. NXB. Hàn Thuyên, Sài Gòn. [8] Thanh, Võ Duy. 1995. Thực Tập Hóa<[r]

Phaàn 2Các đònh luật trong hóa họcCần nhớ 3 Đònh luật sau: ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT) ĐỊNH LUẬTBẢO TOÀN KHỐI LƯNG( ĐLBTKL) ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI( ĐLTPKĐ)1. ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH( ĐLBTĐT): Có 3 nội dung cần nhớTrong dung dòch=ΣMol điện tích (-)ΣMol[r]

TRANG 1 TRANG 2 CÁC ĐỊNH LUẬT TRONG HÓA HỌC CẦN NHỚ 3 ĐỊNH LUẬT SAU: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN ĐIỆN TÍCH ĐLBTĐT ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG ĐLBTKL ‰ ĐỊNH LUẬT THAØNH PHẦN KHÔNG ĐỔI TR[r]