GIẢI BÀI TẬP LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH

phửơng pháp hoá học phân6.47biệt(SBT)chất khíđựng trong mỗi bình với điều kiện khôngTrả lời:dùngthêm thuốc thử.Dùng que đóm còn than hồng nhận biếtkhí O2 (Que đóm bùng cháy trong khí O2).Còn lại 2 bình là H2S và SO2 mang đốt,khí nào cháy đợc là H2S, khí không cháy làSO2B. Bài Tập:Bài 6 (147/s[r]

LUYỆN TẬP:OXI VÀ LƯU HUỲNHBÀI 34:Quá trình nhận biếtCho quỳ tím vào lần lượt các ống nghiệm, ống nào cólàm quỳ hóa đỏ, ống đó chứa H2SO4, Ống nghiệm nào làmquỳ hóa xanh ống đó chứa NaOH.Cho H2SO4 vừa nhận biết được vào 2 ống nghiệm cònlại, ống nào bị vẩn đục ống đó chứa BaCl2, ống còn[r]

2 có tính chất của 1 oxit axit đồng thời vừa có tính oxi hoá và có tính khử.c. H2SO4 đăc, nguội không tác dụng với Al , Fe.d. Để pha loãng axit sunfuaric ta nên rót nước vào H2SO4 đặc.Bài 28 : Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng điều chế chất khí tương ứng ở PTN.a. MnO2 + HCl →0tb.[r]

Mời các bạn cùng tham khảo “Câu hỏi trắc nghiệm khách quan về Nhóm oxi – Lưu huỳnh”. Đề cương cung cấp các câu hỏi trắc nghiệm sẽ giúp các bạn nắm chắc phần lý thuyết, làm nhanh các dạng bài tập trắc nghiệm phần này một cách chính xác.

Tài liệu bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học lớp 10: Các chuyên đề bồi dưỡng: Nguyên tử, Bảng hệ thống tuần hoàn, Phản ứng oxi hóa khử, Sơ đồ phản ứng, bài tập về nhóm halogen, oxi lưu huỳnh, nhận biết, tách chất...

Bài 1. Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:(Mỗi mũi tên là một phương trình phản ứng).
a. FeS > SO2 > SO3 > H2SO4 > SO2 > S > FeS > H2S > SO2.
b. S SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4

FeS H2S Na2S PbS
c. KClO3 O2 Na2O NaOH NaCl Cl2[r]

Bài 2. Viết phương trình hoá học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ỏ nhiệt độ cao. Cho biết hoá trị của sắt trong những hợp chất tạo thành. Bài 2.  Viết phương trình hoá học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ỏ nhiệt độ cao. Cho biết hoá trị của sắt trong những hợp chất tạo t[r]

xây dựng, sử dụng hệ thống thí nghiệm hóa học, bài tập thực nghiệm nhằm kích thích hứng thú học tập và phát triển tư duy cho học sinh qua dạy học chương oxi - lưu huỳnh và chương nitơ - photpho bao gồm: cơ sở lý luận và thực tiễn của đề tài, phân tích sử dụng thí nghiệm hóa học về ni to, photpho, th[r]

BÀI 11. Đểnhậnbiết O2 và O3 ta khôngthểdùngchấtnàosauđây?A. dung dịch KI cùngvớihồtinhbột.B. PbS (đen).C. Ag.D. đốtcháyCacbon.2. Cấuhình electron nàokhôngđúngvớicấuhình electron của anion X2 củacácnguyêntốnhóm VIA?A. 1s2 2s2 2p4. B. 1s2 2s2 2p6.C. Ne 3s2 3p6. D. Ar 4s2 4p6.3. O2 bịlẫnmộtíttạpchất Cl[r]

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là ? 1. Lưu huỳnh tác dụng với axit sulfuric đặc nóng :                      S + H2SO4 ->  3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là A. 1 : 2. B. 1 : 3. C. 3[r]

Hãy tìm công thức hóa học 1. Hãy tìm công thức hóa học đơn giản nhất của một loại oxit của lưu huỳnh, biết rằng trong oxit này có 2 g lưu huỳnh kết hợp với 3 g oxi. Bài giải: Số mol của nguyên tử lưu huỳnh là: nS =  (mol) Số mol của nguyên tử oxi là:  =  mol Ta có:  =  :  =  Vậy công thức hóa học[r]

bài tập hóa học lớp 10 chương oxi lưu huỳnh chọn lọc và chỉnh sửa hoàn tất đảm bảo đầy đủ kiến thức chương oxi lưu huỳnh vận dụng các dạng bài tập lí thuyết và tính toán giúp lấy lại kiến thức của chương oxi lưu huỳnh.

BÀI TẬP PHẢN ỨNG OXI HÓAPhương pháp giảiNhững lưu ý khi làm các bài tập liên quan đến phản ứng oxi hóa hiđrocacbon thơm :+ Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn : Benzen không bị oxi hóa bởi dung dịch KMnO4, cácđồng đẳng của benzen bị oxi hóa bởi KMnO4 khi[r]

bài kiểm tra 45 phút chương oxi lưu huỳnh. Là các dạng bài tập cơ bản nhất, đặc trưng nhất của nhóm oxi, lưu huỳnh..........................................................................................................................................................................................[r]