SỰ ĐIỆN LY VÀ THUYẾT ĐIỆN LY

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LY 1/ Phát biểu nào sau đây mô tả chất điện ly yếu chính xác nhất?a Chất chỉ phân ly thành ion ở thể lỏng hay nóng chảy chứ không phân ly trong dung dịchb Chất mà dung dịch chủ yếu là các phân tử, chỉ có một số ít các ionc Dung dịch loãngd Chất không[r]

Thuyết điện ly:Định nghĩa: thuyết điện ly là thuyết về sự phân ly các phân tử hoà tan trong dung dịch. Na Cl Na Cl+ − + −+ +ƒMọi phân tử đều chứa các êlecrôn tích điện âm và các hạt nhân tích điện dương. Nếu tâm của các điện tích dương trùng với tâm của các điện tí[r]

CHẤT ĐIỆN LY - SỰ ĐIỆN LY1.Nêu định nghĩa chất điện ly? Lấy 5ví dụ về chất điện ly và 5 ví dụ về chất không điện ly. Sự điện ly là gì ? Lấy 5 ví dụ về sự điện ly.Những hiđroxit nào có PT điện ly.Giải thích?2.Thế nào là chất điện ly mạnh[r]

[r]

B. Tạo thành chất khí.C. Tạo thành một chất điện li yếu.D. Một trong 3 điều kiện trên.6. Trong các chất sau đây chất nào là chất điện li yếu.A. H2O B. HCl C. NaOH D. NaCl7. Nớc đóng vai trò gì trong quá trình điện ly các chất trong nớc?A. Môi trờng điện liB. Dung môi không phân cựcC. Dung môi[r]

[r]

Phương trình ion thu gọn của phản ứng cho biết a.những ion nào tồn tại trong dung dịch b.nồng độ các ion trong dung dịch c.bản chất của phản ứng trong dung dịch chất điện li d.không cho [r]

Câu 29. Dãy chỉ các muối trung hòa:A. NaCl, KNO3, (NH4)2CO3, CaSO4, CaHPO3. B. Na2SO4, KI, NaHS, BaCO3.C. NaHSO4, KClO3, CH3COONH4, FeS.D. Na2SO3, Ca3(PO4)2, AlCl3, KHCO3.+Câu 30. Theo thuyết điện li, chất nào sau khi tan trong nước vừa có thể phân li H , vừa có thể phânli OH- ?A. NaOH.B. H2S[r]

Không xác đ nh đị ược.. NaHSO4 và NaHCO3.[r]

Câu 92 : Người ta lựa chọn phương pháp nào sau đây để tách riêng chất rắn ra khỏi hỗn hợp phản ứng giữa các dungdịch Na2CO3 và CaCl2 ?A. Cô cạn dung dịch.B. Chiết.C. Chưng cất.D. Lọc.Câu 93 : Có 10ml dung dịch axit HCl có pH = 3. Cần thêm bao nhiêu ml nước cất để thu được dung dịch có pH = 4 ?A. 90.[r]

= ∆T b. Đặc điểm 2 Các dung dòch axit, baz, muối trong nước có tính dẫn điện mặc dù bản thân muối rắn nguyên chất, baz rắn nguyên chất, axit nguyên chất, nước nguyên chất không dẫn điện. 2. Sự điện ly và thuyết điện ly: + Để giải thích các tính chất đặc biệt trên, năm 1887 A[r]

Bìa kiểm tra tổng hợp cho các em . Bài này khá dài đòi hỏi các em có kiến thức vững thì có thể làm xong và đạt điểm tối đa. Chúc các em làm bài tốt. Bài tập tập trung vào các phần thi đại học nhưng ở những bài tập tư duy cơ bản . Và ở chương này thì các bài toán trong đề thi đại học thì đơn giản và[r]

3 _CÂU II-5:TRONG CÁC HỢP CHẤT SAU,HỢP CHẤT NÀO KHÔNG LƯỠNG TÍNH_ TRANG 5 _CÂU II-6:CHO A MOL SO_2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa 2a mol NaOH.Dung dịch thu được có giá trị A.. pH k[r]

4 cần dùng 20 ml dung dịch NaOH 0,3M. Cô cạn dung dịch sau khi trung hoà thu đợc 0,381 gam hỗn hợp muối khan.1-Tính nồng độ mol của mỗi axit trong hỗn hợp X. 2-Tính pH của dung dịch X.Dạng 4. Pha trộn dung dịchBai 1: trộn 1/3 lít dd HCl thứ nhất (ddA)với 2/3 lít ddHCl thứ 2 (ddB)ta đợc 1lít dung dịc[r]

SVANTE AUGUSTARRHENIUS (1859 - 1972) Arrhenius sinh ngày 19 tháng 2 năm 1859 tại Wijk Thụy Điển. Thời niên thiếu ông là người rất phi thường: ông tự học và biết đọc năm 3 tuổi, tốt nghiệp trung học ởtuổi còn rất trẻ. Arrhenius học ở đại học Uppsala dưới sựhướng dẫn của E.Edluld, nghiên cứu về tính c[r]

2trắng xanh, Fe(OH)3nâu đỏ,Mg(OH)2 trắng keo,Al(OH)3 keo trắng,Zn(OH)2 keo trắng….* Các điện ly rất ít trong nước tạo ra ion kim loại và ion OH- nên có thể bỏ qua sự điện ly của nóxem như là không điện lyVD: Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-b/Bazơ tan(bazơ kiềm):* Các bazơ kiềm mạnh (Na Ca Ba K Li R[r]

I. Độ mạnh yếu của acid và bazơ:oNgoài độ điện ly,hằng số điện ly K (hay gọi là hằng số phân ly acid- Ka, bazơ -Kb),người ta còn thường biểi thò độ mạnh yếu của acid và bazơ bằng độ pH, pKa, pKb.1/Độ pH:a/Đònh nghóa:Độ pH là logarit thập phân của nghòch đảo nồng độ H+.b/Thang đo pH:[r]

IN LYCâu 1:Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH cùng nồng độ mol/l.PH của 2 dung dịch tơng đơng là x và y.Tìm quan hệ giữa x và y ( của CH3COOH là 1%) A.y=100x B.y=2x C.y=x-2 D.y=x+2Câu 2. Dung dịch NH3 và dung dịch NaOH có cùng nồng độ mol/l. PH của 2 dung dịch tơng ứng là x và y.Quan hệ giữa x và y[r]

Trong dung dịch axit axetic tồn tại cân bằng sau : 3 3 CH COOH€ CH COO−+H+ Độ điện li α của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào khi : a nhỏ vào dung dịch vài giọt dung dịch HCl.. b nhỏ vào d[r]

S – thƣờng biểu diễn bằng số mol chất điện ly khótan (tan tối đa) trong 1lit dung dịchCÁC YẾU TỐ ẢNH HƢỞNG ĐẾN ĐỘ TANBản chất của dung môi và chất tanNhiệt độ, áp suấtTrạng thái tập hợp chấtMôi trƣờng, sự có mặt của các ion lạẢNH HƢỞNG CỦA BẢN CHẤT CHẤT TAN VÀ DUNG MÔIChất tƣơng tự tan tr[r]